Ammonium Chloride 99% | NH4Cl | Amoni Clorua

Ammonium chloride là một hợp chất hóa học phổ biến, được biết đến với công thức hóa học NH4Cl. Nó thường được sử dụng trong nhiều lĩnh vực, từ công nghiệp đến y học. Vậy hoá chất này là gì và tại sao nó lại trở thành một thành phần quan trọng trong nhiều ứng dụng? Trong bài viết này, chúng ta sẽ khám phá tính chất, ứng dụng cũng như những điều cần lưu ý khi sử dụng hợp chất này.

Amoni clorua là gì?

I. Giới thiệu về Ammonium chloride

Ammonium chloride, hay còn gọi là muối amoni clorua, là một hợp chất hóa học có công thức hóa học là NH4Cl. Đây là một muối vô cơ, được hình thành từ phản ứng giữa amoniac (NH3) và axit clohydric (HCl). Nó xuất hiện dưới dạng tinh thể màu trắng, dễ tan trong nước và có vị mặn.

II. Cấu trúc phân tử và tính chất vật lý

1. Cấu trúc phân tử

NH4Cl là một muối ion, được hình thành từ ion amoni (NH4⁺) và ion clorua (Cl⁻). Cấu trúc phân tử của muối lạnh ammonium chloride nh4cl có thể được mô tả như sau:

• Ion amoni (NH4⁺): Ion này được tạo thành từ một nguyên tử nitơ (N) liên kết với bốn nguyên tử hydro (H). Nitơ trong ion amoni có số oxi hóa +3, trong khi bốn nguyên tử hydro gắn kết với nó mang điện tích âm, tạo ra điện tích dương cho ion amoni.
• Ion clorua (Cl⁻): Đây là một ion đơn giản được tạo thành từ một nguyên tử clo mang điện tích âm.

Khi hai ion này kết hợp với nhau, chúng tạo thành ammonium chloride, trong đó ion amoni và ion clorua được liên kết thông qua lực hút tĩnh điện giữa các ion.

2. Tính chất vật lý

Hình dạng: Tinh thể rắn màu trắng, có thể tồn tại dưới dạng bột hoặc viên nén.

Điểm nóng chảy: Khoảng 340 °C. Khi nhiệt độ tăng, nh4cl sẽ phân hủy thành amoniac (NH3) và axit clohydric (HCl).

Tính tan trong nước: tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch có tính acid yếu. Tính tan này khiến nó trở thành một hợp chất lý tưởng cho nhiều ứng dụng trong công nghiệp và y học.

Khả năng dẫn điện: Dung dịch ammonium chloride trong nước có khả năng dẫn điện do sự hiện diện của các ion tự do.

Tính hút ẩm: có khả năng hút ẩm từ không khí, điều này có thể gây ảnh hưởng đến tính chất của nó nếu không được bảo quản đúng cách.

III. Tính chất hóa học

Công thức amoni clorua là NH4Cl

Phản ứng với nước

Khi hòa tan trong nước, nh4cl tách ra thành các ion amoni (NH4⁺) và ion clorua (Cl⁻):

NH₄​Cl (s) → NH₄⁺​(aq) + Cl⁻(aq)

Dung dịch tạo thành có tính acid nhẹ, do ion amoni có thể phản ứng với nước để tạo ra ion hydro (H⁺):

NH₄​⁺​(aq) + H₂​O (l) ⇌ NH₃​(aq) + H₃​O⁺ (aq)

Phản ứng với axit

Ammonium chloride có thể phản ứng với các axit mạnh để giải phóng khí amoniac (NH3):

NH₄​Cl + NaOH →  NaCl + NH₃​ ​+ H₂​O

Phân hủy nhiệt

Khi được đun nóng đến nhiệt độ cao, ammonium chloride phân hủy thành amoniac và axit clohydric:

2NH₄​Cl (s) → N_2​ (g) + 2HCl (g)

Phản ứng này có thể xảy ra khi nó bị nung nóng trên bếp hoặc trong lò nướng.

Tác dụng với bazơ

NH4Cl có thể phản ứng với các bazơ mạnh, như natri hydroxide (NaOH), để tạo ra muối, nước và khí amoniac:

NH₄​Cl + NaOH → NaCl + H₂​O + NH₃​↑

Tác dụng với muối khác

Khi hòa tan trong nước, ammonium chloride có thể tạo ra các phức hợp với muối khác. Ví dụ, nó có thể phản ứng với natri bicarbonate (NaHCO3) để tạo ra khí carbon dioxide (CO2) và nước:

NH₄​Cl + NaHCO₃​ → NaCl + NH₃ ​+ H₂​O + CO₂​↑

IV. Phương pháp sản xuất Amoni Clorua trong công nghiệp

Trong công nghiệp, có nhiều phương pháp khác nhau để điều chế amoni clorua (NH4Cl). Một trong những phương pháp phổ biến nhất là phản ứng giữa amoniac (NH3) và axit clohydric (HCl). Đây là một phương pháp hiệu quả và được sử dụng rộng rãi nhờ tính chất đơn giản và dễ kiểm soát.

Quá trình này diễn ra dựa trên phản ứng hóa học giữa khí amoniac và axit clohydric lỏng hoặc khí. Phương trình phản ứng hóa học như sau:

NH₃​(khí) + HCl(khí) → NH₄​Cl (rắn)

Các bước thực hiện:

Bước 1: Chuẩn bị nguyên liệu:

Sử dụng amoniac dạng khí (NH3) và axit clohydric (HCl). Hai chất này đều được dễ dàng tìm thấy trong các cơ sở công nghiệp hóa chất.

Bước 2: Phản ứng hóa học:

Khí amoniac và axit clohydric được cho tiếp xúc trực tiếp với nhau trong một hệ thống kín. Khi hai chất này phản ứng, chúng tạo ra amoni clorua dưới dạng các tinh thể trắng. Quá trình này là một phản ứng tỏa nhiệt, do đó cần được kiểm soát để đảm bảo an toàn.

Bước 3: Thu gom sản phẩm:

Amoni clorua được tạo thành dưới dạng rắn và có thể được thu gom dưới dạng tinh thể. Sau đó, nó có thể được tinh chế thêm nếu cần, thông qua các quá trình như kết tinh lại để loại bỏ tạp chất.

V. Ứng dụng của Ammonium chloride

Trong nông nghiệp:

Phân đạm amoni clorua được sử dụng phổ biến như một loại phân bón cung cấp nitơ cho cây trồng. Nitơ là một yếu tố dinh dưỡng quan trọng, giúp cây phát triển mạnh mẽ và tăng cường khả năng quang hợp. Amoni clorua thường được sử dụng đặc biệt cho các loại cây trồng như lúa, bông, ngô, và rau quả.

• Phân bón: Trong các loại đất thiếu nitơ, ammonium chloride cung cấp một nguồn nitơ dễ hấp thụ, giúp cải thiện năng suất cây trồng.
• Cải thiện đất: Giúp làm tăng độ phì nhiêu của đất và cải thiện khả năng giữ nước của đất.

Trong công nghiệp:

• Sản xuất kim loại: Được sử dụng làm chất trợ dung trong quá trình hàn và mạ kẽm. Nó giúp làm sạch bề mặt kim loại bằng cách loại bỏ oxit, đảm bảo quá trình hàn diễn ra suôn sẻ và hiệu quả.
• Công nghiệp dệt may: Amoni clorua được sử dụng trong quá trình nhuộm vải để giúp ổn định màu sắc và cải thiện độ bền của vải.
• Sản xuất pin khô: Là một thành phần quan trọng trong pin carbon-kẽm (pin khô), đóng vai trò là chất điện phân, giúp dẫn điện giữa hai cực của pin.

Trong y tế:

Ammonium chloride được sử dụng trong một số phương pháp điều trị y tế, chủ yếu là trong việc hỗ trợ các vấn đề về đường hô hấp và cân bằng axit-bazơ:

• Thuốc ho: Amoni clorua có mặt trong nhiều loại thuốc long đờm, giúp làm loãng chất nhầy trong phổi và tạo điều kiện cho việc ho đờm dễ dàng hơn, hỗ trợ trong các trường hợp như viêm phế quản.
• Điều chỉnh pH máu: Trong y học, nó được sử dụng để điều trị chứng kiềm chuyển hóa, một tình trạng mà nồng độ bicarbonate trong máu cao. Nó giúp làm giảm nồng độ bicarbonate, giúp cân bằng pH trong cơ thể.

VI. Hướng dẫn cách bảo quản và sử dụng Ammonium chloride

1. Bảo quản

• Nơi khô ráo, thoáng mát: Tránh ánh nắng và độ ẩm cao. Sử dụng bao bì kín, chống ẩm.
• Tránh xa nguồn nhiệt: Không để gần lửa hay chất dễ cháy.
• Phân loại hóa chất: Bảo quản riêng, tránh xa bazơ mạnh và chất oxy hóa.

2. Sử dụng

• Trang bị bảo hộ: Găng tay, kính bảo hộ, khẩu trang để tránh tiếp xúc da và hít phải.
• Đúng liều lượng: Tuân thủ hướng dẫn sử dụng và liều lượng từ nhà sản xuất.
• Thông gió tốt: Khu vực làm việc cần thoáng khí, đặc biệt khi có khói hoặc bột.

3. Lưu ý an toàn

• Tính ăn mòn: Tránh tiếp xúc trực tiếp với kim loại và da.
• Nguy cơ sức khỏe: Hít phải hoặc tiếp xúc có thể gây kích ứng đường hô hấp, da, mắt.

VII. Kết luận

Mua muối lạnh uy tín tại Hanimex

Trên đây là bài viết tổng quan về ammonium chloride, từ cấu trúc, tính chất cho đến các ứng dụng nổi bật trong nhiều lĩnh vực khác nhau như nông nghiệp, công nghiệp và y tế. Qua đó, chúng ta có thể thấy được tầm quan trọng của hợp chất này trong đời sống và sản xuất. Nếu bạn có nhu cầu sử dụng hoặc cần giải đáp thêm về ammonium chloride, đừng ngần ngại liên hệ với Hanimex để được tư vấn và hỗ trợ tốt nhất.